Konstanta Kesetimbangan Air (Kw)

Written on 03.19 by Analisis Media

Air merupakan pelarut yang unik, masih ingatkah kalian pengertian asam dan basa menurut Bronsted-Lowry ? Apakah air termasuk asam atau basa? Menurut Bronsted-Lowry, air dapat bertindak sebagai asam maupun basa (bersifat amfoter). Air berfungsi sebagai basa dalam reaksi dengan asam-asam seperti HCl dan CH₃COOH, namun juga berfungsi sebagai asam dalam reaksi dengan basa seperti NH₃. Air merupakan elektrolit yang sangat lemah karena hanya sebagian kecil dari air terionisasi menjadi ion H⁺ dan OH^- :

H₂O_(l)

H⁺_(aq) + OH^-_(aq)

Tetapan kesetimbangan untuk air yaitu :

Karena fraksi molekul air yang terionisasi sangat kecil, konsentrasi air yaitu H₂O hampir-hampir tidak berubah. Dengan demikian :

K [H₂O] = Kw = [H⁺] [OH^-]

Konstanta kesetimbangan air (Kw) merupakan hasil kali antara konsentrasi molar ion H⁺ dengan ion OH^- pada suhu tertentu. Dalam air murni pada suhu 25^oC, konsentrasi ion H⁺ sama dengan ion OH^-, yaitu sebesar [H⁺] = 1,0 x 10^-7 M dan [OH^-] = 1,0 x 10^-7 M. Maka, Pada suhu 25^oC hasil kali konsentrasi ion H⁺ dan OH^- selalu 1,0 x 10^-14 M. Penambahan suatu asam akan menyebabkan [H⁺] dalam larutan bertambah, tetapi tidak akan mengubah hasil kali [H⁺] dan [OH^-]. Hal ini disebabkan karena kesetimbangan akan bergeser ke kiri yang menyebabkan pengurangan [OH^-], begitu pula sebaliknya. Sehingga :

Dalam air murni (larutan netral) : [H⁺] = [OH^-]

Dalam larutan asam : [H⁺] > [OH^-]

Dalam larutan basa : [H⁺] < [OH^-]

Berikut ini merupakan harga tetapan kesetimbangan air pada suhu tertentu: